Panoramica del Prodotto
L'ossido di calcio (CaO, numero CAS 1305-78-8), comunemente chiamato calce, calce viva, calce spenta o calce, non esiste in natura perché reagisce facilmente con l'acqua per formare calce idrata e con l'anidride carbonica per formare calcare. Si ottiene calcinando materiali di carbonato di calcio come calcare o gusci di ostriche a temperature comprese tra 1.700 e 2.450 °C.
Proprietà chimiche
| Punto di fusione | 2570 °C |
| Punto di ebollizione | 2850 °C (lett.) |
| Densità | 3,3 g/mL a 25 °C (lett.) |
| Densità apparente | 800-1200 kg/m3 |
| Indice di rifrazione | 1.83 |
| Punto di infiammabilità | 2850 °C |
| Temperatura di conservazione | nessuna restrizione |
| Solubilità | 1,65 g/l Rischio di reazione violenta |
| Forma | polvere |
| Colore | Da bianco a giallo- molto leggermente beige |
| Peso specifico | 3.3 |
| pH | 12.6 (H2O, 20℃)(soluzione satura) |
| Odore | crist. o polv. bianca o grigia, inodore |
| Solubilità in acqua | REAGISCE |
| Sensibile | Sensibile all'aria e all'umidità |
| Struttura cristallina | Cubico |
| Sistema cristallino | Cubo |
| Merck | 14,1686 |
| Gruppo spaziale | Fm3m |
| Costante reticolare | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30.47760.47760.47769090900.1089 |
| Costante dielettrica | 2.2 (Ambiente) |
| Limiti di esposizione | ACGIH: TWA 2 mg/m3 OSHA: TWA 5 mg/m3 NIOSH: IDLH 25 mg/m3; TWA 2 mg/m3 |
| Stabilità | Stabile, ma assorbe anidride carbonica dall'aria. Incompatibile con acqua, umidità, fluoro, acidi forti. |
| InChIKey | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Riferimento alla banca dati CAS | 1305-78-8 (Riferimento Banca Dati CAS) |
| Riferimento Chimico NIST | Monossido di calcio (1305-78-8) |
| Sistema di registrazione delle sostanze EPA | Ossido di calcio (1305-78-8) |
Utilizzo del Prodotto
La calce è ampiamente utilizzata in vari settori come la metallurgia, la desolforazione dei fumi, l'edilizia, l'estrazione mineraria, la produzione di carta e il trattamento delle acque. Nella raffinazione del minerale di ferro, l'ossido di calcio svolge un ruolo chiave nella rimozione delle impurità reagendo con composti come silicati, fosfati e solfati presenti nel minerale per formare scorie.
